Les types de réactions chimiques

Pour des types de réactions chimiques connus, consultez les fiches suivantes:

La combustion et le triangle de feu
La photosynthèse et la respiration
La neutralisation acidobasique
Les transformations chimiques dans le corps humain

Les réactions de synthèse

Lorsque deux réactifs se sont combinés pour former un seul et nouveau produit, on dira qu’il y a eu une réaction de synthèse.
Dans une réaction de synthèse, les réactifs peuvent être :

Réaction de synthèse

|2Na_{(s)}+S_{(s)}\rightarrow Na_{2}S_{(s)}|



|MgO_{(s)}+SO_{3(g)}\rightarrow MgSO_{4(s)}|

Les réactions de décomposition

Ce type de réaction implique la décomposition d’une molécule en petits fragments, c’est-à-dire en fragments plus simples.
Un seul réactif intervient dans ce type de réaction, alors que plusieurs produits peuvent être formés.
 
Parmi les réactions de décomposition, on compte de nombreux oxydes métalliques qui, une fois chauffés, se transforment chimiquement tout en libérant de l’oxygène gazeux.
 
Réaction de décomposition

|CaCO_{3(s)}\rightarrow CaO_{(s)}+CO_{2(g)}|

 
|MgSO_{4(s)} \rightarrow MgO_{(s)}+SO_{3(g)}|

Les réactions de précipitation

Lorsqu’une réaction donne lieu à la formation d’un précipité (un produit insoluble), il s’agit d’une réaction de précipitation.
 
Réaction de précipitation

|NaCl_{(aq)}+AgNO_{3(aq)}\rightarrow NaNO_{3(aq)}+AgCl_{(s)}|

Dans l’exemple ci-dessus, le chlorure d’argent (AgCl(s)) est un précipité blanc formé par la réaction entre le chlorure de sodium (NaCl(aq)) et le nitrate d’argent (AgNO3(aq)).

La solubilité des sels

Il est possible de prévoir si un sel en solution aqueuse donnera lieu à la formation d’un précipité à partir des règles ci-dessous. Bref, si l’on parle d’insolubilité, il y aura alors formation d’un précipité.

1.

Les sels de sodium, de potassium et d’ammonium sont solubles.

2.

Les nitrates, les acétates et les perchlorates sont solubles.

3.

Les sels d’argent, de plomb et de mercure (I) sont insolubles.

4.

Les chlorures, les bromures et les iodures sont solubles.

5.

Les carbonates, les sulfures, les oxydes et les hydroxydes sont insolubles.

6.

Les sulfates sont solubles sauf les sulfates de calcium ou de baryum.

Note importante:
En cas d’ambiguïté, les règles ci-dessus doivent être appliquées selon l’ordre où elles sont présentées.

Les réactions d’oxydation

L'oxydation est une transformation chimique impliquant de l'oxygène ou une substance ayant les mêmes propriétés.

-La respiration cellulaire

C6H12O6 + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O + énergie

-La rouille qui se forme avec le fer

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3


-Oxydation des aliments

Les exercices

Les références

  • MELS
  • Rogers
  • Réunir Réussir
  • Fondation Réussite Jeunesse