L'électrolyse de l'eau

L’électrolyse de l’eau permet la séparation des constituants de ce composé à l’aide d’un courant électrique.

 

Équation de l'électrolyse de l'eau

2 H2O(l) → O2 (g) + 2 H2 (g)

Réaliser l’électrolyse de l’eau en laboratoire

À partir d’une source de courant, d’une solution acide et de deux électrodes, on peut réaliser le montage suivant et procéder à l’électrolyse de l’eau.

L’expérience donne de multiples résultats :

  • Il y a un dégagement de gaz à chaque électrode.

  • Il y a deux fois plus de gaz dégagés à l’électrode négative (cathode) qu’à l’électrode positive (anode).

  • Lorsqu’on effectue des tests sur les gaz recueillis au-dessus de chaque électrode, on découvre que le gaz de l’électrode négative est de l’hydrogène (le gaz explose en présence d’une flamme) alors que l’oxygène est recueilli à l’électrode positive (le tison se rallume).

      

L’électrolyse de l’eau, un changement chimique

On peut affirmer que l’électrolyse de l’eau engendre un changement chimique puisqu’elle génère un dégagement de gaz.

On peut aussi conclure que la molécule d’eau renferme deux fois plus d’atomes d’hydrogène que d’atomes d’oxygène.

Enfin, on peut préciser à partir des équations chimiques que la molécule d’eau est constituée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène, comme l’illustre le modèle suivant :
 


 

Les exercices

Les références

  • MELS
  • Rogers
  • Réunir Réussir
  • Fondation Réussite Jeunesse