L'influence de la concentration sur l'état d'équilibre

Lorsque l'on augmente la concentration d'un réactif ou d'un produit, la réaction à l'équilibre tant à s'opposer à cette augmentation.

- Une augmentation la concentration d'un réactif tant à favoriser la réaction directe.

- Une augmentation la concentration d'un produit tant à favoriser la réaction inverse.

- Une diminution de la concentration d'un réactif tant à favoriser la réaction inverse.

- Une diminution de la concentration d'un produit tant à favoriser la réaction directe.

Pour comprendre l’effet d’une variation de la concentration sur l’état d’équilibre, prenons le même exemple, soit :

Effet de l’augmentation de la concentration d'un réactif

Si on augmente la concentration du diazote (N2)

Les reste des réactifs tant à réagir avec le N2 pour reformer un nouvelle équilibre. Bref, lors que N2 augmente, le reste des réactifs diminuent alors que les produits et ,dans ce cas-ci, l'énergie augmente. On écrira donc :

Effet de l’augmentation de la concentration d'un produit

Si on augmente la concentration de l'ammoniac (NH3)



Si on augmente la quantité de produit, la réaction tant à rétablir l'équilibre en décomposant les produits en réactifs. On écrira donc :

Effet de la diminution de la concentration d'un réactif

Si on diminue la concentration du dihydrogène (H2)


Une diminution de la concentration d'un réactif forcera les produits à ce décomposer pour rétablir un nouvelle équilibre.

On obtiendra une plus petite concentration des produits et une plus grande concentration des réactifs autres que celui qui a diminué. On peut donc écrire :

Effet de la diminution de la concentration d'un produit

Si on diminue la concentration de l'ammoniac (NH3)

Une diminution de la concentration d'un produit forcera les réactifs à s'unir pour former des produits et  à rétablir un nouvelle équilibre. On peut donc écrire :

Les exercices

Les références

  • MELS
  • Rogers
  • Réunir Réussir
  • Fondation Réussite Jeunesse